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金剛石、二氧化硅、石墨中的共價鍵數(shù)目怎樣計(jì)算？

金剛石的晶體結(jié)構(gòu)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每一個碳原子與周圍的四個碳原子形成一個正四面體，即正四面體中心的一個碳原子參與形成4個C-C單鍵，該碳原子對一個C-C單鍵的“貢獻(xiàn)”都是1/2，所以，正四面體中心的這個碳原子參與形成的C-C單鍵數(shù)目相當(dāng)于4×1/2=2，故金剛石中，1molC（金剛石）可以形成2molC-C單鍵。

   二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)也是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每一個硅原子與周圍的四個氧原子形成一個Si、O正四面體，即硅原子位于正四面體的中心，四個氧原子位于正四面體的四個頂點(diǎn)上，每一個氧原子參與形成2個Si、O正四面體，即每一個硅原子與周圍的四個氧原子可以形成四個Si-O單鍵，所以，1molSiO2中含有4molSi-O單鍵。

石墨的空間結(jié)構(gòu)是一種層狀結(jié)構(gòu)，在每一層中，每一個碳原子參與形成3個平面正六邊形，每1個正六邊形含6個碳原子，所以，一個碳原子對形成C-C單鍵“貢獻(xiàn)”都是1/2，考察每一個共用的碳原子形成的C-C單鍵數(shù)目是3×1/2=3/2，所以1mol（石墨）中含3/2molC-C單鍵。