1.要有搶分意識(shí)，化學(xué)拉分主要在Ⅱ卷。從出題者本意來(lái)講，是希望各科由易到難分布，但實(shí)際上每個(gè)學(xué)科都是起起落落，是波動(dòng)狀態(tài)，不是由易到難的，所以有可能做了兩道題到第三題就很難，你找不到思路，反而最后一道題相對(duì)來(lái)說(shuō)得分比較容易，這是正常的現(xiàn)象，這就告訴我們不要被眼前的困難嚇倒，做題只要遵循先易后難即可。應(yīng)該拿下的題一定要拿下;能拿到的分先拿到;該你得的，你必須要。
2.做選擇題最好一遍做對(duì)，不要等著后面來(lái)檢查，沒(méi)有時(shí)間的。你第一遍已經(jīng)選擇這個(gè)答案了，不要忙著寫(xiě)，反思一下，再落筆。選擇題一定要穩(wěn)，時(shí)間稍長(zhǎng)一點(diǎn)沒(méi)沒(méi)關(guān)系，這個(gè)分必須要拿到
答題技巧
應(yīng)當(dāng)特別注意以下字句:（審題）
1)“正確的是”還是“不正確的是”、“由小到大排列”還是“由大到小排列”等。
2)“濃”還是“稀”，例如濃硝酸還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸還原產(chǎn)物是NO。
3)“過(guò)量”還是“少量”，例如少量CO2通入澄清石灰水生成CaCO3沉淀，少量CO2生成溶于水的Ca(HCO3)2。
4)“恰好反應(yīng)”還是“pH=7”。例如鹽酸和氨水恰好反應(yīng)呈酸性，pH=7表明氨水過(guò)量。
5)“短周期”、“主族”中的“短”、“主”的含義。
6)“同周期”還是“同主族”等。
7)“等質(zhì)量”還是“等物質(zhì)的量”。
8) “mL”還是“L”，“cm3”還是“m3”。
9) “恒溫恒壓”還是“恒溫恒容”。
10)“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”還是“體積分?jǐn)?shù)”。
11) “電子流動(dòng)方向”還是“電流方向”。
12)“核外電子”還是“最外層電子”|“價(jià)層電子”。
13.注意隱含信息:如溶液的酸堿性、溶液的顏色。
14.不要忽略體積變化:加倍、減半、分成五等分等，對(duì)溶液中粒子的物質(zhì)的量有影響。
二應(yīng)當(dāng)特別化學(xué)術(shù)語(yǔ)字句:（按要求答題）
15.填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”。
16.填“元素名稱”還是“元素符號(hào)”。
17.填“元素符號(hào)”還是“代號(hào)。
18填“大于”還是“>”;“增大”還是“變大”等;
19填“化學(xué)式”、“分子式”、“結(jié)構(gòu)式”、“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”、“最簡(jiǎn)式”還是“電子式”等;
20是“原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖”還是“離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖”
21看清要寫(xiě)的微粒是“原子”還是“離子”。
22看清是物質(zhì)的電子式還是用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程
23.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“→”、“=”、可逆符號(hào)、“↑”、“↓”
24.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意:一是用正確的符號(hào)正確注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) ;二是看單位“ kJ/mol” ;三是看系數(shù)與熱量值的對(duì)應(yīng)。四是正負(fù)號(hào)要正確。
25 所填數(shù)值的單位、所填計(jì)算式中的數(shù)值的單位;如濃度為mol/L。
26電子轉(zhuǎn)移的題目，看清楚單位是“個(gè)”還是“mol”，前者要寫(xiě)上NA。如果沒(méi)有明確反應(yīng)物的量，那么電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量記得寫(xiě)電子符號(hào)“e-”。
27. 注意角標(biāo)的處理。如 pH計(jì)算時(shí)的 H2SO4、配平時(shí)的K2Cr2O7等。
28. 題目中所給或所求數(shù)據(jù)是“物質(zhì)的量”還是“物質(zhì)的量濃度”等;
29多元弱酸的電離方程式、多元弱酸鹽的水解方程式要分步書(shū)寫(xiě)。
30 看清楚圖像縱坐標(biāo)表示的“物質(zhì)和意義”，縱坐標(biāo)是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率還是體積分?jǐn)?shù)，兩者結(jié)論正好相反。
31 一些容易寫(xiě)錯(cuò)的化學(xué)名詞或術(shù)語(yǔ)中的字:“羥、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“銨”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩堝、蒸發(fā)、分餾、過(guò)濾、戊、苯、藍(lán)、褪、褐”等。
32 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)及共價(jià)鍵數(shù)目注意只有單鍵可以省略，注意碳原子的連接和氫原子數(shù) 。
答題注意
1.選擇題解答選擇題時(shí)，應(yīng)注意以下問(wèn)題
(1)每個(gè)答案要有足夠的理由說(shuō)明其正確與否
(2)對(duì)有疑問(wèn)的答案可先避開(kāi)，先找出正確或不正確的答案
(3)反證法
(4)將文字語(yǔ)言轉(zhuǎn)化成化學(xué)用語(yǔ)、基本規(guī)律、解題所涉及的基本公式等(一定要在草稿紙上列出，不可憑空想象)(5)注意答案的相關(guān)性與排斥性
(6)注意答案的要求(正確與不正確、最大與最小、離子總數(shù)與分子總數(shù)等)
(7)每小題平均耗時(shí)不超過(guò)2分鐘(基礎(chǔ)較差的同學(xué)可適當(dāng)延長(zhǎng)一點(diǎn)時(shí)間)
(8)即使一上來(lái)就覺(jué)得答案是A，也要細(xì)心地把所有的選項(xiàng)看上一遍，以便確認(rèn)答案A正確與否。
(9）NA的陷阱
2、化學(xué)大題答題技巧
①化學(xué)反應(yīng)原理類
該類題盡管設(shè)問(wèn)較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會(huì)出現(xiàn)偏、怪、難的問(wèn)題，因而要充滿信心，不能畏懼，分析時(shí)要冷靜，不能急于求成。這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大。蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧及注意事項(xiàng)，有關(guān)各類平衡移動(dòng)的判斷、平衡常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算的“三步走”格式、影響反應(yīng)速率的因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式，電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動(dòng)方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)及有關(guān)利用電子守恒的計(jì)算，電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識(shí)，都是平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)需特別注意的重點(diǎn)。再就是在理解這些原理或規(guī)律時(shí)，也可以借助圖表來(lái)直觀理解，同時(shí)也有利于提高自己分析圖表的能力?？偨Y(jié)技巧和方法，答題時(shí)注意規(guī)范細(xì)致。另外該類題的問(wèn)題設(shè)計(jì)一般沒(méi)有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可跳躍式解決，千萬(wàn)不能放棄。
②實(shí)驗(yàn)綜合類大題
解答實(shí)驗(yàn)綜合題的關(guān)鍵是必須首先明確試題中所給的組合裝置中各個(gè)模塊的功能與作用，再根據(jù)功能與作用判斷所用的化學(xué)試劑及所需要進(jìn)行的操作。對(duì)于實(shí)驗(yàn)探究題，必須按照科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)，即提出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、得出結(jié)論去研究試題，回答問(wèn)題。工藝流程題的基本策略是首先要提取題干信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、特點(diǎn))，再分析流程步驟，全方位了解流程(反應(yīng)物是什么、發(fā)生了什么反應(yīng)、反應(yīng)帶來(lái)了哪些結(jié)果)，再根據(jù)試題設(shè)問(wèn)及要求，從問(wèn)題中提煉答題信息。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜(若干裝置)→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用溶液吸收或?qū)怏w點(diǎn)燃。若制備的物質(zhì)易水解或易吸收水分及CO2氣體、氧氣影響，要防氧除氧注意實(shí)驗(yàn)前排答題是排盡裝置的空氣，防止----------。結(jié)束時(shí)排氣防制出物再熱的條件下又氧化。防水要前防后防
1裝置氣密性的檢查
2氣體的發(fā)生“套裝”和收集“套裝”
3常見(jiàn)的等電子體匯總
4．典型晶體的結(jié)構(gòu)
5突破晶體類型判斷
1．依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷
2．依據(jù)物質(zhì)的類別判斷
①金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼除外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(SiO2除外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)是分子晶體。③常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見(jiàn)的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。④金屬單質(zhì)(常溫汞除外)與合金是金屬晶體。
3．依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷
①離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至1 000余度。②原子晶體熔點(diǎn)高，常在1 000度至幾千度。③分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百度以下至很低溫度。④金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷?。有時(shí)結(jié)合物質(zhì)組成
4．依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷
①離子晶體硬度較大或硬而脆。②原子晶體硬度大。③分子晶體硬度小且較脆。④金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。
“兩角度”比較晶體熔、沸點(diǎn)的高低
1．不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較
(1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。
2．同種類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較
(1)原子晶體
原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞硅。
(2)離子晶體
一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則晶格能越大，晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
(3)分子晶體
①分子間范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
③組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，其分子的極性越大，熔、沸點(diǎn)越高，如CH3Cl＞CH3CH3。
④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。
如正戊烷>異戊烷>新戊烷
(4)金屬晶體
金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如熔、沸點(diǎn)：Na＜Mg＜Al。
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