2015年全國課標(biāo)乙卷理綜化學(xué)必考題分析
一、選擇題
7道選擇題共42分，在7道選擇題中，有5題題型和內(nèi)容的方向是命題的“固定動作”，有兩題是命題的“自選動作”，“自選動作”基本定位在阿伏加德羅常數(shù)即物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積的關(guān)系；有機(jī)試題與實(shí)驗(yàn)試題數(shù)目的變化；電化學(xué)知識在I卷與Ⅱ卷之間的切換上。三年來選擇題涉及的知識點(diǎn)分析如下：
1、關(guān)注化學(xué)與STSE聯(lián)系。以元素及其化合物的性質(zhì)為載體，考查基本的化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)組成。
2013年（第7題）
2014年（第8題）
2015年（第7題）
侯德榜制堿中物質(zhì)的溶解度；濃鹽酸檢查輸送氨氣管道漏氣；碘鹽和黑火藥組成
燒堿與純堿的區(qū)別；漂白粉變質(zhì)的反應(yīng)；草木灰與NH4Cl混用的肥效；印刷線路板制作
通過題給性質(zhì)和氨水、硝酸、醋、鹵水的性質(zhì)配對得出“強(qiáng)水”的成分
2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)。涉及實(shí)驗(yàn)的基本方法和基本原理，涉及實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法；涉及常見物質(zhì)的分離提純、常見離子的檢驗(yàn)；辨認(rèn)常用的實(shí)驗(yàn)裝置，考查基本的反應(yīng)原理。試題多以“實(shí)驗(yàn)——現(xiàn)象——結(jié)論或解釋”或“目的—方法—原理”的表格形式來呈現(xiàn)。
2013年（第13題）
2014年（第12、13題）
2015年（第10題）
碘水的萃取劑；分離乙酸乙酯與乙醇的混合物；除去KNO3固體中的NaCl；蒸餾除去丁醇中的乙醚
12、涉及錐形瓶、容量瓶、滴定管的使用與洗滌；涉及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作
13、H2S與含Ag+的AgCl反應(yīng)不能說明Ksp的大小；SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)和用濃硝酸制得的CO2與SiO32—反應(yīng)隱含硝酸的強(qiáng)氧化性和揮發(fā)性而不能得出題給的結(jié)論；濃硫酸與蔗糖反應(yīng)表現(xiàn)出硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性
稀硝酸與過量鐵粉；銅與Fe3+反應(yīng)不能說明鐵比銅活潑；鋁箔在酒精燈上加熱；Mg(OH)2沉淀與Cu2+反應(yīng)Ksp的比較
3、元素周期表(律)。給出3～4種短周期元素在元素周期表中相對位置和原子結(jié)構(gòu)方面的信息，推出具體元素，然后判斷物質(zhì)(或離子)的組成、性質(zhì)的強(qiáng)弱(高低、大小)。
2013年（第9題）
2014年（第10題）
2015年（第12題）
推出具體元素，并確定O2—、Na+、Al3+、S2—中破壞水的電離平衡的離子
推出具體元素為S、Na、F，判斷原子的最外層電子數(shù)、原子序數(shù)、簡單離子半徑的大小和單質(zhì)沸點(diǎn)的高低
推出具體元素為H、N、P、Cl，判斷N2和H2沸點(diǎn)高低、H—和Cl—還原性強(qiáng)弱、P、Cl含氧酸酸性的強(qiáng)弱、N、P能否存在于同一離子化合物中
【評注】2014年要求比較Na和S單質(zhì)沸點(diǎn)高低有超課標(biāo)超大綱之嫌，若比較熔點(diǎn)高低是可取的，因?yàn)镹a與H2O反應(yīng)Na熔化了，而判斷它們的沸點(diǎn)沒有任何的比較規(guī)律，學(xué)生也沒有這方面的知識積累。
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
Na
97.8℃
883℃
S
113℃
444.7℃
4、電解質(zhì)溶液。主要考查電離平衡和溶解平衡。要求根據(jù)難溶物的Ksp(由不同類型的物質(zhì)Ksp要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)溶解度后再進(jìn)行比較)判斷沉淀的先后次序。要求接受加工處理坐標(biāo)圖提供的信息，判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素。要求根據(jù)溶解度隨溫度的變化曲線進(jìn)行物質(zhì)的分離、同一物質(zhì)的Ksp與溶解度S的轉(zhuǎn)化等。
2013年（第11題）
2014年（第11題）
2015年（第13題）
根據(jù)AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp，判斷含同濃度的Cl—、Br—、CrO42—的溶液中滴加Ag+，沉淀的次序
根據(jù)題給AgBrO3溶解度隨溫度的變化曲線，判斷溶解過程的熱效應(yīng)、溶解速度與溫度的關(guān)系、求指定溫度下Ksp、分離KNO3中含少量AgBrO3的方法
將同濃度同體積的兩種堿溶液分別稀釋，根據(jù)溶液pH隨稀釋倍數(shù)n的lgn的變化，判斷堿性的強(qiáng)弱；弱堿電離與濃度、溫度的關(guān)系；無限稀釋溶液的c(OH—)
5、有機(jī)化學(xué)。選擇題中的有機(jī)化學(xué)試題應(yīng)該是《化學(xué)2》第三章“有機(jī)化合物”基礎(chǔ)知識。但命題往往比這部分內(nèi)容要“高”“深”。
2013年（第8、12題）
2014年（第7題）
2015年（第9題）
8.通過辨認(rèn)香葉醇的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)，確定其分子式和性質(zhì)
12.分子式為C5H10O2的酯水解得到的醇和酸，重新形成酯的數(shù)目
在戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中，確定其中同分異構(gòu)體數(shù)目最少化合物
根據(jù)題給烏洛托品的結(jié)構(gòu)中的原子守恒，確定由甲醛和氨反應(yīng)生成烏洛托品的物質(zhì)的量之比
【評注】2015年形式上考查了烏洛托品，實(shí)質(zhì)上是考查原子守恒。正因?yàn)?014年有機(jī)化學(xué)題偏易，2015年實(shí)際上沒有考查有機(jī)化學(xué)知識，2016年就必須重視。
6、電化學(xué)。2013年電化學(xué)知識除了有一道選擇題，第28題中還涉及了二甲醚燃料電池的電極反應(yīng)和能量密度的計(jì)算；2014年電化學(xué)知識的試題出現(xiàn)在第Ⅱ卷的電滲析法制備次磷酸。
2013年（第10題）
2014年（第27（4）題）
2015年（第11題）
1.利用原電池原理除去銀器表面的Ag2S。
2.二甲醚燃料電池
根據(jù)陰、陽離子交換膜的作用利用電滲析法制備次磷酸，評價(jià)電滲析法“四室”與“三室”的優(yōu)劣
根據(jù)葡萄糖的氧化反應(yīng)設(shè)計(jì)為微生物電池——一種燃料電池
【評注】2013年利用原電池原理除去銀器表面的Ag2S應(yīng)該放入除去氧化膜的鋁絲與銀器接觸構(gòu)成原電池的正、負(fù)極，鋁質(zhì)容器是容器，表面有致密的氧化膜，不能作為負(fù)極！
此外阿伏伽德羅常數(shù)是常出現(xiàn)的題型，因?yàn)樗婕拔镔|(zhì)的量n與微粒數(shù)目NA、物質(zhì)的狀態(tài)(氣體體積、氣體摩爾體積及其使用條件)之間的關(guān)系，而微粒包括物質(zhì)的組成(原子、分子、離子)與結(jié)構(gòu)(共價(jià)鍵)；電離與水解平衡；電子(等電子體、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)；質(zhì)子與中子(原子核結(jié)構(gòu)與同位素概念)；化學(xué)反應(yīng)；等等，而數(shù)目的確定又涉及到簡單的計(jì)算，因此涉及阿伏伽德羅常數(shù)的試題涵蓋面很廣(阿氏常數(shù)是個(gè)框，什么都可往里裝)，化學(xué)味濃烈，命題很容易切入。這類試題只要抓住x mol與x NA在數(shù)值上相等即x相等，問題的難點(diǎn)就突破了！
2014年給出H2O2分解機(jī)理中兩個(gè)基元反應(yīng)考查化學(xué)反應(yīng)速率取決于基元反應(yīng)中的慢反應(yīng)，涉及活化能、催化劑、中間產(chǎn)物等的判斷。由于第Ⅱ卷中的第28題是化學(xué)反應(yīng)原理試題，其中包含速率與平衡問題，且難度相對較大，所以選擇題中這種題型出現(xiàn)機(jī)會少。
二、第Ⅱ卷必考題
三年來第Ⅱ卷3道必考題，共43分。命題的方向均為綜合實(shí)驗(yàn)題、元素及其化合物性質(zhì)題和化學(xué)反應(yīng)原理題。試題難度呈階梯式提升。
1、第26題——綜合實(shí)驗(yàn)題
2013年（13分）
2014年（13分）
2015年（14分）
載體
由環(huán)己醇消去制備環(huán)己烯
乙酸異戊酯的制備(酯化反應(yīng))
草酸分解
考點(diǎn)
儀器名稱，防暴沸及補(bǔ)錯(cuò)，副產(chǎn)物的分析，產(chǎn)物的分離提純(分液、蒸餾)，產(chǎn)率計(jì)算
儀器名稱，物質(zhì)的分離提純(洗滌、分液、干燥)及其操作原因，化學(xué)平衡，蒸餾裝置的辨認(rèn)，產(chǎn)率計(jì)算
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的復(fù)述，產(chǎn)物的判斷，裝置的作用，儀器連接順序，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
【評注】（1）2013年和2014年的綜合實(shí)驗(yàn)題如出一轍，信息提供形式相同，試題呈現(xiàn)形式相同，實(shí)驗(yàn)程序相同：制備→凈化(水洗、酸洗或堿洗、水洗、干燥)→蒸餾。2015年轉(zhuǎn)向草酸分解實(shí)驗(yàn)，其亮點(diǎn)是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，②草酸為二元酸。依據(jù)化學(xué)原理涉及簡單的實(shí)驗(yàn)方案，考查基本操作能力和規(guī)范表述能力?？梢酝茰y：2016亮點(diǎn)再閃！
（2）草酸分解的實(shí)驗(yàn)裝置圖值得商榷，雖然此圖在網(wǎng)上早有流傳。但不知命題人是否做過此實(shí)驗(yàn)。因?yàn)镠2C2O4·2H2O晶體熔點(diǎn)101℃，加熱先熔化為液體，所以此試管口必須朝上，以免液體流出。但后加熱失水成固體，H2C2O4在170℃以上分解，因分解有水生成，在試管口冷凝回流至試管底部，試管可能炸裂。
2、第27題——元素及其化合物的性質(zhì)
試題呈現(xiàn)形式均以工業(yè)生產(chǎn)或科研實(shí)驗(yàn)實(shí)際為情境，考查元素及其化合物的性質(zhì)和相關(guān)化學(xué)(離子)方程式的書寫、生產(chǎn)(實(shí)驗(yàn))操作能力、生產(chǎn)方法或?qū)嶒?yàn)方案的評價(jià)。
2013年（15分）
2014年（15分）
2015年（14分）
載體
回收鋰離子電池正極材料
次磷酸的性質(zhì)與制備
由鐵硼礦制備硼酸
考點(diǎn)
元素化合價(jià)，相關(guān)化學(xué)(離子)方程式、電池反應(yīng)的書寫，放電回收物質(zhì)原因解釋，方法優(yōu)劣的評價(jià)
元素化合價(jià)，電離、電極反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫，氧化產(chǎn)物的確定，鹽溶液酸堿性的判斷，生產(chǎn)工藝的評價(jià)
電子式、化學(xué)方程式的書寫，提高溶解速度的方法，物質(zhì)的分離提純，浸渣成分的判斷，粗產(chǎn)品中雜質(zhì)的確定
【評注】（1）2013年回收鋰離子電池正極材料的工藝流程題是2010年安徽第27題的翻版。但流程太復(fù)雜，使人望而生畏。
（2）第36題《化學(xué)與技術(shù)》選考題，往往也是以生產(chǎn)工藝流程形式呈現(xiàn)，為了兼顧試卷的協(xié)調(diào)性，本題呈現(xiàn)形式會有不同變化。
第28題——化學(xué)反應(yīng)原理
三年來本題考查的知識點(diǎn)均是《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊，主要涉及熱化學(xué)方程式的書寫及其應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡與反應(yīng)速率，平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用，等等。三年的試題均以坐標(biāo)圖的形式呈現(xiàn)命題信息，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具分析得出化學(xué)結(jié)論。
2013年（15分）
2014年（15分）
2015年（15分）
載體
由合成氣合成二甲醚
乙烯直接(間接)水化制乙醇
海藻提碘及HI分解
考點(diǎn)
寫鋁土礦制純Al2O3的反應(yīng)方程式，多平衡體系互相影響，熱化學(xué)方程式的書寫，坐標(biāo)圖的分析，燃料電池電極反應(yīng)式，計(jì)算電池的能量密度
乙烯水化制乙醇的反應(yīng)方程式，利用蓋斯定律求△H，根據(jù)轉(zhuǎn)化率與溫度壓強(qiáng)的坐標(biāo)圖計(jì)算平衡常數(shù)Kp，判斷壓強(qiáng)大小，根據(jù)平衡移動原理判斷提高轉(zhuǎn)化率的方法
海藻中提碘還原產(chǎn)物的確定，根據(jù)Ksp進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化平衡的計(jì)算，鍵能與△H的關(guān)系，有關(guān)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)K的計(jì)算，坐標(biāo)圖的分析及升溫后的物質(zhì)的變化
【評注】（1）2013年第（1）小題寫鋁土礦制純Al2O3的反應(yīng)方程式是人教版《化學(xué)2》P93第6題；第（5）小題既然要求寫二甲醚的電極反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)這一空就不必設(shè)問了。
（2）三年來本題難度都較大，尤其是壓軸“空”難度更大：2013年由二甲醚的輸出電壓計(jì)算其能量密度——必須知道1V=1J/C，電壓×電量=電能。由乙烯平衡轉(zhuǎn)化率與溫度壓強(qiáng)的坐標(biāo)圖計(jì)算壓力平衡常數(shù)Kp且數(shù)據(jù)處理較繁瑣。2015年由題給的化學(xué)平衡正、逆反應(yīng)速率公式，建立兩者相等的關(guān)系式求出速率常數(shù)，進(jìn)而求出反應(yīng)速率（見下分析）。
【2015年28（4）】Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、
k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min—1，在t=40min時(shí)，
v正=______min—1
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_______（填字母）。
【解析】①由表中數(shù)據(jù)分析：第1組實(shí)驗(yàn)起始時(shí)只充入HI(g)，第2組實(shí)驗(yàn)起始時(shí)只充入等物質(zhì)的量的H2和I2(g)，120min均達(dá)到平衡，以第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，假設(shè)起始時(shí)在恒容條件下充入HI(g)的濃度為1mol/L，平衡后x(HI)=0.784mol/L，x(H2)=x(I2)=0.108mol/L，所以K=0.1082/0.7842（只要求寫表達(dá)式）；
②因?yàn)槠胶鈺r(shí)v正=v逆，而v正=k正·x2(HI)，v逆=k逆x(H2)·x(I2)，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，整理后得：k正/k逆=x(H2)·x(I2)/x2(HI)=K，所以k逆=k正/K；將40 min時(shí)x(HI)=0.85mol/L和
k正=0.0027min—1分別代入v正=k正x2(HI)=1.95×10—3
③升溫后，平衡右移（正向吸熱反應(yīng)——第3小題給出了熱化學(xué)方程式），v正、v逆均加快，但加快的幅度v正>v逆；x(HI)減小x(H2)增大且x(HI)減小值是x(H2)增大值的2倍(見圖中紅線分析)，所以為A、E點(diǎn)。
【點(diǎn)評】第（4）②、③兩小題難度較大。第②小題給出的v正和v正公式是速率的質(zhì)量作用定律，由此構(gòu)建起平衡時(shí)平衡常數(shù)與速率常數(shù)的關(guān)系。第③小題要根據(jù)溫度對速率與平衡的影響，讀懂坐標(biāo)圖的意義才能正確回答。 (胡笳一聲愁絕)
